No Metales

HIDRÓGENO

Nombre: proviene de la unión de los vocablos griegos hydros (agua) y genos (nacimiento), por lo que etimológicamente quiere decir “que da origen al agua”. Obviamente esto alude a su participación en la molécula de este vital líquido, junto al oxígeno.

Propiedades atómicas:  es  el átomo de menor peso atómico, no metálico, altamente oxidable.

Propiedades físicas: en condiciones normales de presión y temperatura, el hidrógeno se comporta como un gas incoloro e inodoro. Sin embargo, es posible licuarlo a altas presiones, como ocurre en el corazón de las estrellas, o en los tanques de refrigeración en que se emplea hidrógeno líquido como enfriante.

Inflamabilidad: en su forma monoatómica es un gas muy inflamable, que reacciona de manera espontánea con elementos oxidantes como el oxígeno, cloro o flúor.

Solubilidad: es insoluble, en su estado puro, en el agua. Pero puede disolverse en diversos metales, lo cual lo hace un elemento indispensable en la metalurgia. 

CARBONO

Nombre:Del latin, carbo, 'carbón'.

Propiedades atómicas:La configuración electrónica del carbono es [He]2s22p2. La configuración electrónica de los elementos, determina la forma el la cual los electrones están estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del carbono es de 70 pm, su radio atómico o radio de Bohr es de 67 pm, su radio covalente es de 77 pm y su radio de Van der Waals es de 170 pm.

Propiedades físicas:El estado del carbono en su forma natural es sólido (no magnético). El carbono es un elemento químico de aspecto negro (grafito) o incoloro (diamante) El punto de fusión del carbono es de diamante: 3823 KGrafito: 3800 K grados Kelvin o de -272,15 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del carbono es de grafito: 5100 K grados Kelvin o de -272,15 grados celsius o grados centígrados.

Características: Es el elemento más abundante en la corteza terrestre, y el cuarto más abundante en el universo en masa.Es uno de los pocos elementos conocidos desde la antigüedad y es el pilar básico de la química orgánica.Sirve como componente común de toda la vida conocida.Se lo puede encontrar en las sustancias más blandas (grafito), en las más duras (diamante); en las sustancias más baratas (carbón) y en las más duras (diamante).

Abundancia:El carbono no se creó durante el Big Bang porque hubiera necesitado la triple colisión de partículas alfa (núcleos atómicos de helio) y el Universo se expandió y enfrió demasiado rápido para que la probabilidad de que ello aconteciera fuera significativa. Donde sí ocurre este proceso es en el interior de las estrellas (en la fase RH (Rama horizontal)) donde este elemento es abundante, encontrándose además en otros cuerpos celestes como los cometas y en las atmósferas de los planetas. Algunos meteoritos contienen diamantes microscópicos que se formaron cuando el Sistema Solar era aún un disco protoplanetario.

Aplicaciones: El principal uso industrial del Carbono es como un componente de hidrocarburos, especialmente los combustibles fósiles; en la creación de fibra de carbono, creación de joyas por medio del diamante, como elemento de aleación principal de los aceros, en varillas de protección de reactores nucleares,.

AZUFRE

Nombre:Del latín sulphur

Propiedades físicas:Este no metal tiene un color amarillento fuerte, amarronado o anaranjado y arde con llama de color azul, desprendiendo dióxido de azufre. Es insoluble en agua pero se disuelve en disulfuro de carbono y benceno. Es multivalente, y son comunes los estados de oxidación

Propiedades atómicas:En cuanto a la posición donde encontrar el azufre dentro de la tabla periódica de los elementos, el azufre se encuentra en el grupo 16 y periodo 3. El azufre tiene una masa atómica de 32,065 u.La configuración electrónica del azufre es [Ne] 3s2 3p4. La configuración electrónica de los elementos, determina la forma el la cual los electrones están estructurados en los átomos de un elemento

Abundancia:El azufre es un elemento muy abundante en la corteza terrestre, se encuentra en grandes cantidades combinado en forma de sulfuros como (pirita y galena) y de sulfatos como (yeso). En forma nativa se encuentra en las cercanías de aguas termales, zonas volcánicas y en minas de cinabrio, galena, esfalerita y estibina, y en Luisiana (Estados Unidos, primer productor mundial) se extrae mediante el proceso Frasch consistente en inyectar vapor de agua sobrecalentado para fundir el azufre que posteriormente es bombeado al exterior utilizando aire comprimido.También se obtiene separándolo del gas natural, si bien su obtención anteriormente era a partir de depósitos de azufre puro impregnado en cenizas volcánicas

Aplicación: El azufre se usa en multitud de procesos industriales, como la producción de ácido sulfúrico para baterías, la fabricación de pólvora y el vulcanizado del caucho

SELENIO

Nombre:Del griego σελήνιον,"selénion", resplandor de la Luna y por selene o artemisa la diosa griega de la luna y los animales

Propiedades físicas: El estado del selenio en su forma natural es sólido. El selenio es un elemento químico de aspecto gris metálico. El punto de fusión del selenio es de 494 grados Kelvin o de 221,85 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del selenio es de 957,8 grados Kelvin o de 685,65 grados celsius o grados centígrados.

Propiedades atómicas  En cuanto a la posición donde encontrar el selenio dentro de la tabla periódica de los elementos, el selenio se encuentra en el grupo 16 y periodo 4. El selenio tiene una masa atómica de 78,96 u.La configuración electrónica del selenio es [Ar] 3d104p44s2. La configuración electrónica de los elementos, determina la forma en la cual los electrones están estructurados en los átomos de un elemento

Características: Si bien existen diversas formas alotrópicas de selenio, sólo tres de ellas se conocen en profundidad: el selenio amorfo, de color rojo; en forma de polvo, de color negro; y en forma cristalina de un característico color gris metálico.

Abundancia:Se encuentra muy distribuido en la corteza terrestre en la mayoría de las rocas y suelos se halla en concentraciones entre 0,1 y 2,0 ppm. Raramente se encuentra en estado nativo obteniéndose principalmente como subproducto de la refinación del cobre ya que aparece en los lodos de electrólisis junto al telurio (5-25 % Se, 2-10 % Te). La producción comercial se realiza por tostación con cenizas de sosa o ácido sulfúrico de los lodos.

Usos:Se usa en fotocopiadoras, semiconductores, aleaciones y células solares.

NITRÓGENO

Nombre:De las palabras griegas "nitron" ("nitrato") y "geno" ("generador")

Propiedades físicas:El estado del nitrógeno en su forma natural es gaseoso. El nitrógeno es un elemento químico de aspecto incoloro y pertenece al grupo de los no metales. El número atómico del nitrógeno es 7. El símbolo químico del nitrógeno es N. El punto de fusión del nitrógeno es de 63,14 grados Kelvin o de -209,01 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del nitrógeno es de 77,35 grados Kelvin o de -194,8 grados celsius o grados centígrados.

Propiedades atómicas:La configuración electrónica del nitrógeno es [He] 2s2 2p3. La configuración electrónica de los elementos, determina la forma el la cual los electrones están estructurados en los átomos de un elemento.

Abundancia:El nitrógeno es el componente principal de la atmósfera terrestre (78,1 % en volumen) y se obtiene para usos industriales de la destilación del aire líquido. Está presente también en los restos de animales, por ejemplo el guano, usualmente en la forma de urea, ácido úrico y compuesto de ambos. Por deficiencia causa falta de relajación de los músculos, problemas en el sistema cardiovascular, en el nervioso central y periférico.

Usos:El nitrógeno se utiliza para conservar los alimentos envasados ​​al detener la oxidación de los alimentos que hace que se estropeen.Las bombillas pueden contener nitrógeno como una alternativa más barata al argon.

OXÍGENO

Nombre:. Su nombre proviene de las raíces griegas ὀξύς (oxys) («ácido», literalmente «punzante», en referencia al sabor de los ácidos) y –γόνος.

Propiedades físicas:En condiciones normales de presión y temperatura (STP), el oxígeno se encuentra en estado gaseoso formando moléculas diatómicas (O2). Al igual que el hidrógeno, no posee propiedades organolépticas, es decir es incoloro, inodoro e insípido.

 Propiedades atómicas:La configuración electrónica del oxígeno es 1s22s22p4. La configuración electrónica de los elementos, determina la forma el la cual los electrones están estructurados en los átomos de un elemento. El radio atómico o radio de Bohr del oxígeno es de 60 (48) pm (Radio de Bohr) pm, su radio covalente es de 73 pm y su radio de Van der Waals es de 152 pm.

 Usos:El oxígeno gaseoso es venenoso para las bacterias que causan gangrena. Por lo tanto, se utiliza para matarlo.Los aviones y los submarinos también cuentan con bombonas de oxígeno (para emergencias).

Abundancia:El oxígeno es el elemento químico más abundante, por masa, en la biosfera, el aire, el mar y el suelo terrestres. Es, asimismo, el tercero más abundante en el universo, tras el hidrógeno y el helio.3​ Alrededor del 0,9 % de la masa del Sol es oxígeno,​ que constituye también el 49,2 % de la masa de la corteza terrestre​ y es el principal componente de los océanos de la Tierra (88,8 % de su masa total).6​ El oxígeno gaseoso es el segundo componente más abundante en la atmósfera terrestre, ya que supone un 20,8 % de su volumen y el 23,1 % de su masa

Precauciones:Oxígeno con Hidrocarburos (grasas y aceites) puede reaccionar violentamente, resultando en explosiones y fuego. Hasta la más mínima cantidad de hidrocarburo es peligroso en presencia de oxígeno.

FÓSFORO

Nombre: Proviene del griego φώς [fos] 'luz' y φόρος [foros] 'portador'.

Propiedades fisicas:Amarillento, ceroso, de olor desagradable, muy combustible y venenoso, que emite luz en la oscuridad; se presenta en tres formas alotrópicas: fósforo ordinario o blanco, fósforo rojo y fósforo negro; es muy abundante en la naturaleza, en donde no se da en estado puro, sino en forma de fosfatos; sus compuestos se usan como fertilizantes, para preparar raticidas y elaborar fósforos o cerillas. 

Propiedades atómicas:La configuración electrónica del fósforo es [Ne]3s2 3p3. La configuración electrónica de los elementos, determina la forma el la cual los electrones están estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del fósforo es de 100 pm, su radio atómico o radio de Bohr es de 98 pm, su radio covalente es de 106 pm y su radio de Van der Waals es de 180 pm. 

Usos:Los fosfatos se utilizan para hacer vidrio especial que se utiliza como en las lámparas de sodio.El fósforo es un nutriente esencial para las plantas, por lo que se añade a los fertilizantes.

Abundancia:Debido a su reactividad, el fósforo no se encuentra nativo en la naturaleza, pero forma parte de numerosos minerales. La apatita es una importante fuente de fósforo, existiendo importantes yacimientos en Marruecos,Rusia y EEUU y otros países.